365bet备用开户

您现在的位置: 主页 > 365bet体育在线官 > 文章内容

原盐净化的原理和操作

发布时间:2019-08-01 录入:365bet中文体育在线 点击:
首先,它是原盐净化实验的开始。
粗盐通常含有可溶性杂质如Ca 2 +,Mg 2 +,SO 4 2-,CO 3 2-的离子以及不溶性杂质如沉淀物。
用于科学研究的NaCl和盐水中使用的盐需要相对纯的NaCl,因此需要除去先前的杂质。
可通过溶解或过滤除去不溶性杂质。
应通过添加适当的化学试剂去除可溶性杂质。
从粗盐中除去可溶性杂质
向粗盐溶液中加入略微过量的BaCl 2溶液,使SO 4 2-沉淀物转化为BaSO 4,过滤除去SO 4 2。
SO 42- + Ba 2+ === BaSO 4
当向盐溶液中加入NaOH和Na 2 CO 3时,Mg 2 +,Ca 2+和Ba 2+可以转化为Mg 2(OH)2 CO 3,CaCO 3,BaCO 3并通过过滤除去。
2Mg 2+ + 2OH- + CO 3 2 - === Mg 2(OH)2 CO 3
Ca 2+ + CO 32 - === CaCO 3
Ba 2+ + CO 32 - === BaCO 3
3.用稀盐酸溶液将盐溶液的pH调节至2-3,以除去OH和CO 32离子。
OH - + H + === H 2 O CO 32 - + 2 H + = - CO 2 + H 2 O.
二,原盐净化实验操作
粗盐溶解
将5g粗盐称入小烧杯中,加入25ml蒸馏水,用玻璃棒搅拌并加热溶解。
2.删除SO42-
将溶液加热至沸腾,用少量火轻轻煮沸,并在搅拌下加入摩尔和介质的L-1 BaCl 2溶液的摩尔溶液中直至沉淀完成。
添加完成后,取出其余部分,在上清液中加入1滴BaCl 2,检查沉淀是否完全。如果发生沉淀,这表明不除去SO 4 2并将BaCl 2溶液连续加入容器中直至除去上清液,然后加入一滴BaCl 2溶液。不要沉淀过来。
当沉淀完成时,继续加热2-3分钟以使沉淀的颗粒生长并沉淀,冷却并通过倾倒过滤。
用少量蒸馏水洗涤沉淀物一次或两次。
将滤液收集在100ml烧杯中。
3.去除Ca 2 +,Mg 2+和Ba 2+
将A中的滤液加热至沸腾,继续用少量火煮沸,并逐滴加入1摩尔。如果在搅拌下加入L 1 Na 2 CO 3,则Ca 2 +,Mg 2+和Ba 2+成为不溶性碳酸盐或碱性碳酸盐的沉淀物,形成Ca 2 +,Mg 2+和Ba 2+的沉淀物。我检查了一下。验证SO42-是否已被消除
在该方法中,适当地加入蒸馏水以保持原始体积以防止NaCl结晶。
当沉淀完成时,使用常规漏斗在常压下过滤。
4,消除CO32-
滴加2mol%。将L-1 HCl加入到B的滤液中,剧烈搅拌混合物以调节至pH = 2-3。
将滤液倒入蒸发皿中并通过少量热蒸发以将CO 2 2-转化为CO 2。
5,蒸发,浓缩
蒸发用盐酸处理的溶液。当液体出现在液体表面时,用小火连续搅拌混合物以防止溶液飞溅。
溶液蒸发成细小的糊状物(不要蒸发!
关闭加热,关闭冷却,减压过滤,尽可能排出NaCl晶体。
6,干
将玻璃转移到蒸发器板上,在石棉网中用小火搅拌,然后用玻璃棒连续翻倒以避免结块。在不存在水蒸气后,获得白色疏松的NaCl晶体,冷却至室温并称重,并计算产率。
(编辑:化学实验室)


下一篇:没有了